الروابط الكيميائية

الرابطة الأيونية تنتج غالباً من فلز ولا فلز: الفلز يفقد إلكترونات ليصل ثمانيات الغلاف، واللافلز يكتسبها. التجاذب بين الكاتيون والأنيون يكوّن البلورة، مثل NaCl.

المركبات الأيونية صلبة في درجة حرارة الغرفة، وتوصل الكهرباء عند الانصهار أو الذوبان لأن الأيونات حينها حرّة الحركة.

الرابطة التساهمية مشاركة إلكترونات بين لافلزين، مثل H₂O و CO₂ و O₂. قد تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية حسب عدد الأزواج المشاركة.

الجزيئات التساهمية البسيطة درجات انصهارها أقل من الأيونية، ولا توصل الكهرباء عادة لأن لا أيونات حرّة فيها.